O uso do alumínio é muito importante economicamente. O Alumínio puro é maleável e frágil, porém, suas
ligas com pequenas quantidades de Cobre, Manganês, Silício, Magnésio e outros elementos apresentam
características adequadas às mais diversas aplicações. Uma dessas é no uso de latinhas de refrigerantes, as quais
representam, no Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda fonte de renda para algumas famílias.
Com relação aos elementos citados no texto, pode-se afirmar que:
I os elementos Cobre e Alumínio deslocam o Hidrogênio de ácidos;
II o Silício é um semimetal enquanto que o Cobre, Manganês, Magnésio e Alumínio são metais;
III o Alumínio não tem potencial de oxidação grande o suficiente para reduzir o íon Cu+2 de uma
solução a Cobre metálico. Dados: Al3+ +3e Al (E0 = 1,66 v) e Cu2+ + 2e Cu (E0 = 0,34 v);
IV os números de oxidação do Alumínio no metal e no mineral Bauxita (Al2O3), usado para obter o
alumínio são, respectivamente, zero e +3;
V a configuração eletrônica do Alumínio é 1s22s22p63s23p1 e a do Magnésio é 1s22s22p63s2.
Assinale a opção correta.
(A) Apenas as afirmativas I,II e V estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.
(E) Apenas a afirmativa IV está correta.
RESPOSTA CORRETA LETRA (D)
I -> HCL + Al e CU + HCL (Não irá deslocar o Hidrogênio) sim SAIS !!!
II -> Observar a tabela periódica !
III->
IV -> Observe é +3 para balancear.
V -> As camadas são (K,L,M,N,O,P,Q) SubCamadas (s,p,d,f)
Quantidades de eletróns de cada subcamada ( s = 2 / p = 6 / d = 10 / f = 14)
K = 2
L = 2 + 6 = 8
M = 2 + 6 + 10 = 18
N = 2 + 6 + 10 + 14 = 32
O = 2 + 6 + 10 + 14 = 32
P = 2 + 6 + 10 = 18
Q = 2
Distribuição de Alumínio
O alumínio tem seu número atômico iqual a 13, ou seja, a quantidade de elétrons é iqual a 13. P = E ( Sem Cation ou Anion !
AL (13) -> 1s22s22p63s23p1
O Magnésio tem seu número atômico iqual a 12, ou seja, a quantidade de elétrons é iqual a 12. P = E ( Sem Cation ou Anion !
Mg (12) -> 1s22s22p63s2
QUESTÃO 08 – UFF – 2009
Um dos refrigerantes mais conhecidos e vendidos mundialmente teve sua fórmula original proposta em
1886 e foi inicialmente usado como medicamento. Existem algumas lendas urbanas relacionadas a esta bebida, como por exemplo, sobre as suas características ácidas e excitantes. Seu pH é cerca de 2,5, isto é, com acidez entre o Ácido Acético do vinagre e o Ácido Clorídrico do suco gástrico. A especulação em torno da fórmula da bebida tem sido grande e envolveu várias substâncias, como: Ácido Fosfórico, Cafeína, Ácido Cítrico, Água e o CO2 como gaseificante.
No texto acima, foram citados os nomes de substâncias químicas, das quais algumas fórmulas estruturais são mostradas a seguir:
Com relação às substâncias químicas mencionadas no quadro da própria questão, assinale a opção correta.
(A) O Ácido Fosfórico possui três hidrogênios ácidos e o Ácido Cítrico é mais forte do que o HCl.
(B) A molécula do gás carbônico é apolar, apesar de cada ligação C=O ser polar.
(C) A concentração de HCl em um suco gástrico de pH = 2,5 é de 2,5 x 10-1 mol.L-1.
(D) Das substâncias mostradas, somente duas são substâncias orgânicas.
(E) O Dióxido de Carbono é um óxido neutro mas fornece H2CO3 em meio aquoso.
RESPOSTA CORRETA LETRA (B)
Polaridade molecular
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A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.
Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga electronica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.
As ligações de dois átomos diferentes normalmente resulta em polarização (moléculas polares), já que os átomos possuirão eletronegatividades diferentes, como H2O, NH3 ou HF, embora, dependendo da distribuição dos átomos pela molécula, essas ligações não resultariam em polarização, como é o caso do CO2 e do CH4.
A eletronegatividade varia da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica.
Ligação de dois átomos iguais resulta em moléculas apolares. Ex: O2, N2, Cl2. Mas não é necessário serem dois átomos iguais para haver apolaridade, como por exemplo dos compostos alcanos
Para saber se a molécula é polar ou apolar pode ser feito através do cálculo no nox das partículas.
Ex.: H2O = nox do H = 1 x 2 = 2; nox do O = 2, se nox das partículas for igual = POLAR
Ex².:CO2 = nox do C = 4; nox do O = -2 x 2 = -4; nox diferente = APOLAR
Ex³.:NH3 = nox do N = 3; nox do H = 1x3 =3; nox igual = POLAR
A melhor forma para identificar se a molécula é polar ou apolar é através do calcúlo do μ (mi), se ele for igual a zero a molécula é apolar e se for diferente de zero será polar, o calcúlo do μ será feito através dos vetores de acordo com a geometria molecular e a eletronegatividade de cada substância; o vetor sai sempre do menos eletronegativo ao mais eletronegativo :
Ex.: C - CL4 sua geometria é tetraédrica, assim os vetores irão do C ao CL formando quatro vetores para diagonal, fazendo a soma deles dara dois, apontando em direções opostas, assim dando μ=0, sendo uma molécula apolar. Ex².: H - CL geometria linear, o vetor sai do H ao CL, tendo portanto μ diferente de 0, portanto molécula polar.
QUESTÃO 14 - UFF - 2009
O Ácido Lisérgico (estrutura I) é o precursor da síntese do LSD (dietilamida do Ácido Lisérgico; estrutura
II), que é uma das mais potentes substâncias alucinógenas conhecidas. Uma dose de 100 microgramas
causa uma intensificação dos sentidos, afetando também os sentimentos e a memória por um período que pode variar de seis a quatorze horas. O LSD-25 é um alcalóide cristalino que pode ser produzido a partir do processamento das substâncias do esporão do centeio. Foi sintetizado pela primeira vez em 1938, mas somente em 1943 o químico Albert Hofmann descobriu os seus efeitos, de uma forma acidental. É uma droga que ganhou popularidade na década de 1960, não sendo ainda considerada prejudicial à saúde, e chegou a ser receitada como medicamento.
Assinale as funções orgânicas presentes nas estruturas (I) e (II), respectivamente.
(A) carbonila, éster
(B) carbonila , hidróxido
(C) ácido carboxílico, amida
(D) amida, álcool
(E) cetona, aldeído
RESPOSTA CORRETA LETRA (C)
QUESTÃO 18 – UFF - 2009
Com a “Lei Seca”, a dose de álcool considerada ilegal por litro de ar expelido pelo motorista é de 0,1 mg/L. Para detectar a concentração de álcool é usado um aparelho chamado “bafômetro”. As formas de se determinarem as concentrações de álcool variam de acordo com a precisão desejada e as condições de coleta das amostras a serem avaliadas. O álcool é rapidamente absorvido no intestino delgado, passando para a corrente sangüínea; cerca de 2.0 % apenas são expelidos pelo ar expirado, suor ou urina. Um dos primeiros “bafômetros” baseia-se na reação entre uma solução de K2Cr2O7 acidulada com o álcool expelido
pelo motorista. Quando a concentração de álcool é suficientemente alta, a cor registrada pelo “bafômetro” muda de laranja para verde. A reação que se processa é:
3 CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8 H2SO4 -> 3 CH3CO2H + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
(A) a reação é de oxirredução e o número total de elétrons transferidos entre os reagentes principais é 2;
(B) a reação citada é do tipo dupla troca ou metátese;
(C) 4,6 g de CH3CH2OH produzem 18 g de CH3CO2H;
(D) o álcool é reduzido e o Dicromato de Potássio é oxidado;
(E) na reação global, há formação do Ácido Etanóico e do Sulfato de Cromo (III).
RESPOSTA CORRETA LETRA (E)
LETRA
(A)
Reação de oxirredução
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Reações de oxirredução são reações onde ocorre transferência de Elétrons entre duas espécies químicas.
Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução.
Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons).
Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).
(B)
Reação de dupla troca
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(Redirecionado de Reacção de dupla troca)
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Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
Alguns exemplos são:
A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
• menos solúvel
• eletrólito mais fraco
• mais volátil
que AB e/ou CD.
Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for:
• base forte
• água ou peróxido de hidrogênio
• sal insolúvel
• ácido volátil
(E)
Ácido Etanóico e do Sulfato de Cromo (III).
QUESTÃO 28 – UFF – 2009
No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10-3) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.
Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;
II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;
III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de H2SO4 origina uma
solução de pH acima de 7,00;
IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;
V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.
Assinale a opção correta.
(A) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas III e V estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.
(E) Apenas a afirmativa V está correta.
RESPOSTA CORRETA LETRA (B)
OBS: sabendo disso dava para resolver a questão !!!
O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7), neutra (pH = 7), ou básica/alcalina (pH > 7). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.
QUESTÃO – 43 – UFF – 2009
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g
de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente
com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar
Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
(A) As afirmativas I e II estão corretas.
(B) A afirmativa II está correta.
(C) As afirmativas II e III estão corretas.
(D) As afirmativas II e IV estão corretas.
(E) A afirmativa III está correta.
RESPOSTA CORRETA LETRA (D)
I -> Massa e ferro + Massa de Oxigênio ( Não apenas do ferro ).
II -> De acordo com a Conservação de massa ..... Massa de Oxigênio 16,0g + Cálcio 40,0g ... Produz 56g
III -> Erro !
IV -> Está correto não altero a massa, mas aumentou o nox assim alterando o nome da molécula !
A Lei de Proust ou a Lei das proporções constantes foi elaborada em 1797 pelo químico Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.
Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:
hidrogênio (g) oxigênio (g) água (g)
30 60 90
8 16 24
1 2 3
Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier.
As massas dos reagentes e dos produtos que participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.
No exemplo da água:
mO/mH mágua/mH mágua/mO
80/10 = 8 90/10 = 9 90/80 = 1,125
16/2 = 8 18/2 = 9 18/16 = 1,125
8/1 = 8 9/1 = 9 9/8 = 1,125
3,2/0,4 = 8 3,6/0,4 = 9 3,6/3,2 = 1,125
No caso das reações de síntese (aquelas que originam uma substância a partir de seus elementos constituintes), o enunciado da lei de Proust pode ser o seguinte
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida."
Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que a corrobora.
Lei de Richter-Wenzel ou Lei das Proporções Recíprocas
" A massa de dois elementos que se combinam separadamente com a mesma massa de um elemento, são as mesmas, suas múltiplas ou submúltiplas, com que eles se combinam entre si, caso isso seja possível ". " Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas variáveis de outros elementos para formar diferentes compostos, se estes elementos se combinam entre si, combinar-se-ão segundo estas mesmas massas, ou múltiplas, ou submúltiplas ". Comprovação da Lei
A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
Preocupado em utilizar métodos quantitativos, Lavoisier tinha a balança como um de seus principais instrumentos em atividades experimentais.
Por volta de 1774, o químico francês realizava experiências sobre a combustão e a calcinação de substâncias. Observou que, dessas reações, sempre resultavam óxidos cujo peso era maior que o das substâncias originalmente usadas.
Informado sobre as características do gás que ativava a queima de outras substâncias (que mais tarde foi denominado pelo próprio Lavoisier como oxigênio, que quer dizer gerador de ácidos), passou a fazer experiências com o mesmo e acabou por deduzir que a combustão e a calcinação nada mais eram que o resultado da combinação desse gás com as outras substâncias. E que a massa aumentada dos compostos resultantes correspondia à massa da substância inicialmente empregada, mais a massa do gás a ela incorporado através da reação.
[editar] Lei de Lavoisier
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:
m(reagentes) = m(produtos)
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.
Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
"Numa reação química que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação".
ou,
"Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados".
Ou ainda, filosoficamente falando,
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
O que hoje pode parecer evidente, nem sempre o foi. Queimando-se magnésio, cientistas anteriores a Lavoisier observavam um aumento de massa, enquanto que, queimando enxofre, notavam uma perda de massa. Coube a Lavoisier, percebendo que esses ensaios deveriam ser feitos em sistemas fechados, esclarecer que as diferenças de massas eram devidas à absorção ou liberação de gases durante as reações.
Atualmente sabemos que a lei de Lavoisier como inicialmente foi proposta nem se verifica. É possível a perda de massa no decurso de uma reacção libertando-se energia (fenômeno explicável pela teoria da relatividade). O que se deverá verificar sempre é a primeira lei da termodinâmica.
QUESTÃO 52 – UFF – 2009
Os polímeros estão presentes no nosso dia-a-dia, em materiais que fazem parte de embalagens e até de automóveis. Nos últimos Jogos Olímpicos, polímeros foram usados como material de construção do Cubo d´Água, onde se realizaram competições aquáticas, e como matéria-prima para confecção dos maiôs dos nadadores. Sabe-se que os polímeros são obtidos por reações de polimerização de unidades monoméricas. O FEP (etil-propileno fluoretizado) é um polímero fluorado, obtido pela polimerização dos monômeros tetrafluoretileno e hexafluorpropileno.
As estruturas desses monômeros e a reação de polimerização são:
Com base nessas informações, pode-se dizer que:
I nas duas unidades monoméricas apresentadas só existem átomos de Carbono hibridizados na forma sp2;
II o tetrafluoetileno é mais apolar do que o hexafluorpropileno;
III em uma das unidades monoméricas apresentadas existe um átomo de Carbono tetraédrico;
IV uma das unidades monoméricas apresentadas é opticamente ativa;
V na reação de polimerização apresentada, o polímero formado possuiria maior ponto de ebulição do que as unidades monoméricas.
Assinale a opção correta.
(A) As afirmativas I e II estão corretas.
(B) As afirmativas I, III e V estão corretas.
(C) As afirmativas II, III e V estão corretas.
(D) As afirmativas II e IV estão corretas.
(E) As afirmativas IV e V estão corretas.
RESPOSTA CORRETA LETRA (C)
Ligação sigma é uma ligação entre dois orbitais s ou um orbital s e um p ou ainda entre dois orbitais p que se interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma simetria cilindrica sobre o eixo que une o centro dos dois atomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp² e sp³ de átomos maiores.
Uma ligação simples (A-B) é sempre sigma. (sp3)
Uma ligação dupla (A=B) é sempre uma ligação sigma e outra pi. (sp2)
Uma ligação tripla (AºB) é sempre uma ligação sigma e duas ligações pi. (sp1)
QUESTÃO 66 – UFF – 2009
Alguns medicamentos usados para o tratamento da disfunção erétil masculina, aprovados pela “US Food and Administration”, têm como princípio ativo um sal do Sidenafil, substância cuja estrutura química é mostrada abaixo. O sal é sintetizado a partir da reação entre o Sidenafil com o Ácido Cítrico.
Com base nas informações mencionadas, pode-se verificar que, na estrutura do Sidenafil:
(A) cada átomo de Nitrogênio possui um par de elétrons livres;
(B) existem apenas cinco átomos de Carbono assimétrico;
(C) podem-se identificar átomos de Carbono hibridizados na forma sp;
(D) pode-se identificar a função orgânica éster;
(E) pode-se identificar a função anidrido de ácido.
RESPOSTA CORRETA LETRA (A)
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